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उपसहसंयोजक यौगिक

सूची उपसहसंयोजक यौगिक

सिसप्लेटिन, PtCl2(NH3)2 इसमें एक प्लेटिनम परमाणु के साथ चार संलग्नी (लिगण्ड) हैं। रसायन विज्ञान में उपसहसंयोजक यौगिक (coordination complex या metal complex) उन यौगिकों को कहते हैं जिनमें कोई परमाणु या आयन (प्रायः धात्विक) उसको घेरे हुए अणुओं या धनायनों के व्यूह (array) से जुड़ा हो। बहुत से धातु-युक्त यौगिक उपसहसंयोजक यौगिक ही हैं। 'उपसहसंयोजक यौगिक' का और अधिक व्यापक परिभाषा यह है - अनेकों प्रकार के उपसहसंयोजक यौगिक मौजूद हैं जिनमें जलीय विलयन में धातु (जल के अणुओं से उपसहसंयोजित) से लेकर विभिन्न जैवरासायनिक प्रक्रियाओं में भाग लेने वाले जटिल धात्विक एंजाइम आदि हैं। उपसहसंयोजक बन्ध तब बनता है जब साझेदारी में जब एक ही तत्व द्वारा दोनों इलेक्ट्रान दिये जायँ। जो तत्व इलेक्ट्रान युग्म देता है वह दाता (donor) है और दूसरा वाला ग्राही (acceptor) है। इसे प्राय: तीर द्वारा (-->) प्रदर्शित किया जाता है। हाइड्रोजन पराक्साइड, सल्फर डाइआक्साइड, हाइड्रोनियम आयन, फेरोसायनाइड आदि इसके कुछ उदाहरण हैं। .

सामग्री की तालिका

  1. 2 संबंधों: लूइस संरचना, संयोजकता।

लूइस संरचना

245x245px लूइस डॉट संरचना (Lewis structures या Lewis dot diagrams, Lewis dot formulas, Lewis dot structures, electron dot structures, या Lewis electron dot structures (LEDS)), वे आरेख हैं जिनमें किसी अणु के परमाणुओं के बीच आबन्ध को एवं ऋण-युग्म (lone pairs) को दर्शाया गया होता है। उन अणुओं की लूइस संरचना बनायी जा सकती है जिनके परमाणु सह-संयोजकता से जुड़े हों या उपसहसंयोजकता (coordination bonded) से जुड़े हों। .

देखें उपसहसंयोजक यौगिक और लूइस संरचना

संयोजकता

तत्वों की संयोजन शक्ति (combining power) को संयोजकता (Valency) का नाम दिया गया है। संयोजकता का यथार्थ ज्ञान ही समस्त रसायन शास्त्र की नींव है। पिछले वर्षो में द्रव्यों के स्वभाव तथा गुणों का अधिक ज्ञान होने के साथ साथ संयोजकता के ज्ञान में भी वृद्धि हुई है। दूसरे शब्दों में, संयोजकता एक संख्या है जो यह प्रदर्शित करती है कि जब कोई परमाणु कितने इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, या खोता है या साझा करता है जब वह अपने ही तत्व के परमाणु से या किसी अन्य तत्व के परमाणु से बन्धन बनाता है। .

देखें उपसहसंयोजक यौगिक और संयोजकता

उपसहसंयोजकता के रूप में भी जाना जाता है।