डेन्यल बर्नूली और तापमान

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डेन्यल बर्नूली और तापमान के बीच अंतर

डेन्यल बर्नूली vs. तापमान

डैनियल बर्नूली अथवा डैनियल बर्नौली (8 फ़रवरी 1700 – 17 मार्च 1782) स्विस गणितज्ञ और भौतिक विज्ञानी थे। वो बर्नूली परिवार के विभिन्न प्रसिद्ध गणितज्ञों में से एक थे। वो यांत्रिकी की गणित, विशेषतः तरल यांत्रिकी और प्रायिकता एवं सांख्यिकी में अग्रणी कार्य के लिए जाने जाते हैं। उनका नाम बर्नूली प्रमेय में स्मरित किया जाता है जो ऊर्जा संरक्षण का नियम का एक उदाहरण है और २०वीं सदी की दो महत्त्वपूर्ण तकनीकी उपलब्धियों कार्ब्युरेटर तथा वायुयान के पंख में प्रयुक्त गणित को वर्णित करती है। . आदर्श गैस के तापमान का सैद्धान्तिक आधार अणुगति सिद्धान्त से मिलता है। तापमान किसी वस्तु की उष्णता की माप है। अर्थात्, तापमान से यह पता चलता है कि कोई वस्तु ठंढी है या गर्म। उदाहरणार्थ, यदि किसी एक वस्तु का तापमान 20 डिग्री है और एक दूसरी वस्तु का 40 डिग्री, तो यह कहा जा सकता है कि दूसरी वस्तु प्रथम वस्तु की अपेक्षा गर्म है। एक अन्य उदाहरण - यदि बंगलौर में, 4 अगस्त 2006 का औसत तापमान 29 डिग्री था और 5 अगस्त का तापमान 32 डिग्री; तो बंगलौर, 5 अगस्त 2006 को, 4 अगस्त 2006 की अपेक्षा अधिक गर्म था। गैसों के अणुगति सिद्धान्त के विकास के आधार पर यह माना जाता है कि किसी वस्तु का ताप उसके सूक्ष्म कणों (इलेक्ट्रॉन, परमाणु तथा अणु) के यादृच्छ गति (रैण्डम मोशन) में निहित औसत गतिज ऊर्जा के समानुपाती होता है। तापमान अत्यन्त महत्वपूर्ण भौतिक राशि है। प्राकृतिक विज्ञान के सभी महत्वपूर्ण क्षेत्रों (भौतिकी, रसायन, चिकित्सा, जीवविज्ञान, भूविज्ञान आदि) में इसका महत्व दृष्टिगोचर होता है। इसके अलावा दैनिक जीवन के सभी पहलुओं पर तापमान का महत्व है। .

गैसों का अणुगति सिद्धान्त

किसी आदर्श एक-परमाणवीय गैस का ताप उसके परमाणुओं की औसत गतिज उर्जा का परोक्ष मापन है। इस एनिमेशन में गैस के परमाणुओ, उनके बीच की दूरी एवं परमाणुओं के चाल को वास्तविक मान से कम या ज्यादा रखा गया है ताकि देखकर समझने में सुविधा हो। गैसों का अणुगति सिद्धान्त (kinetic theory of gases) गैसों के समष्टिगत (मैक्रोस्कोपिक) गुणों (दाब, ताप आदि) को समझने के लिये एक सरलीकृत मॉडल है। सार रूप में यह सिद्धान्त कहता है कि गैसों का दाब उनके अणुओं के बीच के स्थैतिक प्रतिकर्षण (static repulsion) के कारण नहीं है (जैसा कि न्यूटन का विचार था), बल्कि गतिशील अणुओं के आपसी टकराव (collision) का परिणाम है। .

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उष्मागतिकी

भौतिकी में उष्मागतिकी (उष्मा+गतिकी .

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