आरेनिअस समीकरण और सार्वत्रिक गैस नियतांक
शॉर्टकट: मतभेद, समानता, समानता गुणांक, संदर्भ।
आरेनिअस समीकरण और सार्वत्रिक गैस नियतांक के बीच अंतर
आरेनिअस समीकरण vs. सार्वत्रिक गैस नियतांक
आरेनिअस समीकरण (Arrhenius equation) रासायनिक अभिक्रियाओं की गत्गति पर ताप के प्रभव को बताने वाला एक सूत्र है। इसे १८८९ में स्वान्ते आरेनियस ने सुझाया था। रासायनिक क्रिया में ताप आणिवक गति की माप होता है। अत: क्रिया के ताप में वृद्धि से क्रियागति की ऊर्जा में भी वृद्धि होती है और क्रियागति की ऊर्जा में वृद्धि होने से क्रियागति में तीव्रता आती है। आरिनियस (Arrhenius) के सिद्धांत के अनुसार ताप तथा सक्रियण ऊर्जा के साथ क्रियागति में वृद्धि का निम्नांकित संबंध होता है: इस समीकरण में k क्रियागति स्थिरांक, A अनुपाती स्थिरांक, Ea सक्रियण ऊर्जा, T ताप (Kelvin) तथा R सार्वत्रिक गैस नियतांक को व्यक्त करता है। क्रिया में ताप के अल्प परिवर्तन की परिस्थिति में A तथा Ea प्राय: स्थिरांक होते हैं। . सार्वत्रिक गैस नियतांक (या गैस नियतांक, या मोलर गैस नियतांक, या आदर्श गैस नियतांक; gas constant / molar, universal, or ideal gas constant) एक भौतिक नियतांक है जो विज्ञान के कई मूलभूत समीकरणों में सम्मिलित है (जैसे, आदर्श गैस समीकरण में)।इसे R से निरूपित करते हैं। .
आरेनिअस समीकरण और सार्वत्रिक गैस नियतांक के बीच समानता
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आरेनिअस समीकरण और सार्वत्रिक गैस नियतांक के बीच तुलना
आरेनिअस समीकरण 3 संबंध है और सार्वत्रिक गैस नियतांक 3 है। वे आम 0 में है, समानता सूचकांक 0.00% है = 0 / (3 + 3)।
संदर्भ
यह लेख आरेनिअस समीकरण और सार्वत्रिक गैस नियतांक के बीच संबंध को दर्शाता है। जानकारी निकाला गया था, जिसमें से एक लेख का उपयोग करने के लिए, कृपया देखें:
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